Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

Podręcznik ten ma na celu zlikwidowanie strachu przed chemią przez pokazanie przykładów obliczeń chemicznych, gdzie student krok po kroku rozwiązuje proste, absolutnie podstawowe zadania, a po ich zrozumieniu niezauważalnie przechodzi do obliczeń bardziej skomplikowanych, na wyższych poziomach kształcenia.

Przedmowa 9 1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE 11 1.1. Pierwiastek chemiczny 11 1.2. Związek chemiczny 15 1.3. Zadania 18 2. UKŁADANIE I ROZLICZANIE RÓWNAŃ REAKCJI CHEMICZNYCH 19 2.1. Reakcje chemiczne 19 2.2. Zadania 24 3. PODSTAWOWE JEDNOSTKI CHEMICZNE 27 3.1. Masa atomowa, masa cząsteczkowa 27 3.2. Mol, masa molowa, objętość molowa 31 3.3. Zadania 37 4. STECHIOMETRIA 39 4.1. Obliczanie składu procentowego związków chemicznych 39 4.2. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego związku 46 4.3. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych 54 4.4. Zadania 59 5. REAKCJE CHEMICZNE UTLENIANIA-REDUKCJI 61 5.1. Pojęcia ogólne procesu utleniania i redukcji 61 5.2. Stopień utlenienia pierwiastka chemicznego 62 5.3. Układanie i bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji 66 5.3.1. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą połówkowych równań reakcji 66 5.3.2. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą stopni utlenienia 75 5.4. Szczególne rodzaje reakcji utleniania-redukcji 79 5.5. Zadania 82 6. BUDOWA ATOMU I KLASYFIKACJA PIERWIASTKÓW CHEMICZNYCH 89 6.1. Jądro atomowe 89 6.2. Budowa pozajądrowa atomu 92 6.2.1. Liczby kwantowe 92 6.2.1.1. Schematyczne przedstawianie elektronów i orbitali 96 6.2.2. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego 96 6.2.2.1. Zasady zapełniania orbitali 97 6.2.2.2. Zapis konfiguracji elektronowej 99 6.2.2.2.1. Konfiguracja elektronowa jonów 102 6.2.3. Zadania 103 6.3. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. a położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych 105 6.3.1. Zadania 109 7. STĘŻENIA ROZTWORÓW 111 7.1. Stężenie procentowe (cp) 111 7.1.1. Procenty wagowe (% m/m) 111 7.1.2. Procenty objętościowe (% v/v) 117 7.1.3. Zadania 118 7.2. Stężenie molowe (cM) 119 7.2.1. Zadania 122 7.3. Ułamek molowy (XA) 123 7.3.1. Zadania 126 7.4. Sporządzanie roztworów 127 7.4.1. Sporządzanie roztworów z czystych składników 127 7.4.1.1. Zadania 132 7.4.2. Rozcieńczanie i zagęszczanie 132 7.4.2.1. Zadania 137 7.4.3. Mieszanie roztworów 138 7.4.3.1. Zadania 143 7.5. Przeliczanie stężeń (procentowe na molowe i odwrotnie) 144 7.5.1. Zadania 146 8. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA 149 8.1. Dysocjacja elektrolitów mocnych 149 8.1.1. Zadania 151 8.2. Kwasy i zasady 152 8.2.1. Teoria dysocjacji jonowej Arrheniusa 152 8.2.2. Protonowa teoria Brönsteda 154 8.2.3. Zadania 155 8.3. Dysocjacja elektrolitów słabych. Stała i stopień dysocjacji 156 8.3.1. Zadania 162 8.4. Dysocjacja wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH 163 8.4.1. Zadania 168 8.5. Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów i zasad 168 8.5.1. Zadania 173 8.6. Obliczanie pH roztworów słabych kwasów i zasad 174 8.6.1. Zadania 180 9. HYDROLIZA (PROTOLIZA) SOLI 181 9.1. Obliczanie pH roztworów soli słabych kwasów i mocnych zasad 183 9.2. Obliczanie pH roztworów soli słabych zasad i mocnych kwasów 187 9.3. Zadania 192 10. ROZTWORY BUFOROWE 193 10.1. Mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą., pH i mechanizm działania buforu 193 10.2. Mieszanina słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem., pH i mechanizm działania buforu 198 10.3. Mieszanina dwóch soli słabego wieloprotonowego kwasu., pH i mechanizm działania buforu 203 10.4. Zadania 206 11. ROZPUSZCZALNOŚĆ I ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI 209 11.1. Rozpuszczalność 209 11.1.1. Zadania 213 11.2. Iloczyn rozpuszczalności 215 11.2.1. Zadania 219 11.3. Zależność między iloczynem rozpuszczalności a rozpuszczalnością substancji 220 11.3.1. Zadania 227 Literatura 231