ebook Chemia analityczna Tom 1 Analiza jakościowa. Analiza jakościowa klasyczna

Wydawca: PZWL

Rok wydania: 2023

Odkryj fascynujący świat Chemii analitycznej Tom 1 wydanej przez renomowane wydawnictwo PZWL w 2023 roku. Ta wyjątkowa publikacja cyfrowa, dostępna w formacie PDF, jest prawdziwym skarbcem wiedzy dla studentów chemii, medycyny i farmacji.

W Tomie 1 znajdziesz teoretyczne podstawy chemii analitycznej, nieorganicznej analizy jakościowej oraz analizy ilościowej klasycznej. To pierwszy krok do zrozumienia skomplikowanych procesów i technik stosowanych w laboratoriach analitycznych na całym świecie.

Aby jeszcze bardziej ułatwić naukę, autorzy dodali rozdziały poświęcone chromatografii jonowej, chemometrii, mikroanalizie i termoanalizie. Zwiększona liczba przykładów zastosowania chemii analitycznej w medycynie, farmacji i kosmetologii oraz dodatkowe zadania rachunkowe z rozwiązaniami sprawią, że każdy czytelnik znajdzie coś dla siebie.

Chemia analityczna Tom 1 to nie tylko teoria, ale i praktyka. Dzięki tej książce elektronicznej, dostępnej w naszym sklepie z ebookami, nauka stanie się przyjemnością. Pobierz ją teraz i rozpocznij swoją przygodę z chemią analityczną!

Nie czekaj, kup e-booka już dziś i ciesz się najlepszymi publikacjami cyfrowymi na rynku. Odkryj świat ebooków literatury pięknej, bestsellerów i innych fascynujących tytułów. Z nami czytanie ebooków staje się wygodne i przyjemne.

Spis treści ebooka Chemia analityczna Tom 1

CZĘŚĆ I. TEORETYCZNE PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ 19

Rozdział 1. Zagadnienia ogólne – Ryszard Kocjan 21
1.1. Przedmiot i zadania chemii analitycznej 21
1.1.1. Podstawowe pojęcia z zakresu chemii analitycznej 23
1.2. Podział metod analizy chemicznej 24
1.2.1. Analiza śladowa 26
1.3. Zarys rozwoju chemii analitycznej 27
1.4. Literatura książkowa 29

Rozdział 2. Kinetyka i równowaga reakcji – Anna Flieger 31
2.1. Mechanizm reakcji – teoria zderzeń aktywnych i stanu przejściowego 31
2.2. Szybkość reakcji 33
2.3. Rzędowość i cząsteczkowość reakcji 34
2.4. Czynniki wpływające na szybkość reakcji 36
2.4.1. Wpływ temperatury 36
2.4.2. Wpływ katalizatora 37
2.4.3. Inne czynniki wpływające na szybkość reakcji 38
2.5. Reakcje odwracalne – prawo działania mas, stała równowagi 39
2.5.1. Wpływ temperatury na stałą równowagi 42
2.6. Reguła przekory i czynniki wpływające na przesunięcie stanu równowagi 43
2.6.1. Wpływ stężenia reagentów 44
2.6.2. Wpływ ciśnienia 45
2.6.3. Wpływ temperatury 46

Rozdział 3. Podstawowe wiadomości o roztworach wodnych – Ryszard Kocjan 49
3.1. Roztwory i ich rodzaje 49
3.2. Rozpuszczalność i czynniki wpływające na jej wartość 50
3.3. Roztwarzanie 51
3.4. Stężenie roztworów 52

Rozdział 4. Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów 55
4.1. Teorie kwasów i zasad – Edward Soczewiński 55
4.2. Dysocjacja elektrolityczna – Anna Petruczynik 62
4.3. Słabe elektrolity – Anna Petruczynik 66
4.3.1. Stopień i stała dysocjacji słabych elektrolitów 66
4.3.2. Prawo rozcieńczeń Ostwalda 69
4.4. Elektrolity mocne – Krzysztof Jóźwiak 70
4.4.1. Aktywność jonowa, siła jonowa 71
4.5. Iloczyn jonowy wody, pojęcie i skala pH – Teresa Wawrzynowicz 75
4.6. Wskaźniki kwasowo-zasadowe – Mirosław Hawrył 79
4.7. Roztwory buforowe – Magdalena Wójciak 92
4.8. Hydroliza soli – Tomasz Tuzimski 97
4.8.1. Równowagi hydrolizy 98
4.8.2. Stała i stopień hydrolizy 99
4.8.3. Hydroliza nieodwracalna 110
4.9. Związki amfoteryczne – Teresa Wawrzynowicz 112

Rozdział 5. Osady w analizie chemicznej 115
5.1. Mechanizm rozpuszczania substancji stałych – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk 115
5.2. Iloczyn rozpuszczalności – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk 118
5.2.1. Termodynamiczne przedstawienie procesu rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów 120
5.3. Wytrącanie trudno rozpuszczalnych elektrolitów – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk 124
5.3.1. Wpływ pH na wytrącanie trudno rozpuszczalnych elektrolitów 125
5.4. Czynniki wpływające na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk 128
5.4.1. Rozpuszczalność doskonała, wpływ temperatury na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów 128
5.4.2. Wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów 130
5.4.3. Wpływ jonów obcych na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów 131
5.4.4. Wpływ pH na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych soli słabych kwasów 133
5.4.4.1. Wpływ pH na rozpuszczalność niektórych leków 135
5.4.5. Wpływ reakcji kompleksowania na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów 136
5.4.6. Wpływ reakcji hydrolizy na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów 137
5.5. Rodzaje i czystość osadów analitycznych – Beata Polak 137
5.5.1. Rodzaje osadów analitycznych 138
5.5.2. Czystość osadów analitycznych 141
5.5.3. Wytrącanie osadów z roztworów homogenicznych 144

Rozdział 6. Procesy oksydacyjno-redukcyjne 147
6.1. Pojęcie utleniacza i reduktora – Jolanta Flieger 147
6.1.1. Amfotery redoks 149
6.2. Reguły uzgadniania reakcji redoks – Jolanta Flieger 149
6.2.1. Reakcje dysproporcjonowania 152
6.3. Potencjał oksydacyjno-redukcyjny – Anna Flieger 153
6.3.1. Podwójna warstwa elektryczna 154
6.3.2. Wzór Nernsta 156
6.3.2.1. Wpływ pH na potencjał półogniwa redoks 159
6.3.3. Wpływ wartości potencjału na kierunek reakcji redoks 160
6.3.4. Praktyczne zastosowanie wzoru Nernsta 163
6.3.4.1. Potencjały standardowe a produkty elektrolizy 165
6.3.5. Równowaga w reakcjach redoks 167
6.3.6. Potencjał formalny (rzeczywisty) 168

Rozdział 7. Związki kompleksowe 171
7.1. Wstęp – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 171
7.2. Czynniki określające liczbę koordynacyjną – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 172
7.3. Rodzaje ligandów i kompleksów – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 173
7.4. Metale tworzące związki kompleksowe – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 176
7.5. Trwałość związków kompleksowych – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 177
7.6. Kompleksy labilne i bierne – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 180
7.7. Stałe równowagi kompleksowania – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 181
7.8. Nomenklatura związków kompleksowych – Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd 184
7.9. Izomeria związków kompleksowych – Tomasz Tuzimski 186
7.9.1. Izomeria strukturalna 186
7.9.2. Stereoizomeria 190
7.10. Izo- i heteropolikwasy – Tomasz Tuzimski 193
7.10.1. Izopolikwasy 193
7.10.2. Heteropolikwasy 195
7.11. Klatraty – Tomasz Tuzimski 196

CZĘŚĆ II. ANALIZA JAKOŚCIOWA 199

Rozdział 8. Laboratorium analityczne – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik 201
8.1. Rodzaje laboratoriów chemiczno-biologiczno-medycznych 201
8.2. Wyposażenie pracowni analitycznej 202
8.3. Woda i odczynniki chemiczne 203
8.4. Technika pracy analitycznej 205
8.5. Mycie szkła laboratoryjnego 212
8.6. Bezpieczeństwo pracy w laboratorium analitycznym 213

Rozdział 9. Ogólne zagadnienia analizy jakościowej – Teresa Wawrzynowicz 215
9.1. Skala analizy jakościowej. Czułość reakcji analitycznych 215
9.2. Metody analizy jakościowej 217
9.3. Analityczny podział kationów i anionów. Odczynniki grupowe 217

Rozdział 10. Analiza kationów 221
10.1. Pierwsza grupa kationów – Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk 221
10.1.1. Srebro, Ag 221
10.1.2. Ołów, Pb 225
10.1.3. Rtęć, Hg 228
10.2. Druga grupa kationów – Anna Flieger, Anna Hawrył 233
10.2.1. Ogólne zasady selektywnego rozdzielania siarczków 233
10.2.2. Podgrupa II A 238
10.2.2.1. Rtęć, Hg 238
10.2.2.2. Bizmut, Bi 240
10.2.2.3. Miedź, Cu 242
10.2.2.4. Kadm, Cd 245
10.2.3. Podgrupa II B 249
10.2.3.1. Arsen, As 249
10.2.3.2. Antymon, Sb 254
10.2.3.3. Cyna, Sn 257
10.3. Trzecia grupa kationów – Monika Waksmundzka-Hajnos, Anna Hawrył 263
10.3.1. Glin, Al 264
10.3.2. Chrom, Cr 265
10.3.3. Żelazo, Fe 268
10.3.4. Nikiel, Ni 272
10.3.5. Kobalt, Co 274
10.3.6. Mangan, Mn 277
10.3.7. Cynk, Zn 280
10.4. Czwarta grupa kationów – Magdalena Wójciak, Kamila Kasprzak-Drozd 286
10.4.1. Bar, Ba 287
10.4.2. Wapń, Ca 289
10.4.3. Stront, Sr 291
10.5. Piąta grupa kationów – Teresa Wawrzynowicz, Kamila Kasprzak-Drozd 293
10.5.1. Jon amonu, NH₄⁺ 293
10.5.2. Potas, K 295
10.5.3. Sód, Na 297
10.5.4. Magnez, Mg 297

Rozdział 11. Analiza anionów 301
11.1. Pierwsza grupa anionów – Grażyna Matysik 301
11.1.1. Jon chlorkowy, Cl^– 301
11.1.2. Jon bromkowy, Br^– 303
11.1.3. Jon jodkowy, I^– 306
11.1.4. Jon cyjankowy, CN^– 308
11.1.5. Jon tiocyjanianowy (rodankowy), SCN^– 311
11.1.6. Jon heksacyjanożelazianowy(II), [Fe(CN)₆]^4– 313
11.1.7. Jon heksacyjanożelazianowy(III), [Fe(CN)₆]^3– 315
11.1.8. Jon chloranowy(I), ClO^– 316
11.2. Druga grupa anionów – Anna Flieger 317
11.2.1. Jon siarczkowy, S^2– 317
11.2.2. Jon octanowy, CH₃COO^– 318
11.2.3. Jon azotanowy(III), NO₂^– 320
11.3. Trzecia grupa anionów – Monika Waksmundzka-Hajnos, Anna Petruczynik 323
11.3.1. Jon węglanowy, CO₃^2– 323
11.3.2. Jon siarczanowy(IV), SO₃^2– 324
11.3.3. Jon szczawianowy, C₂O₄^2– 325
11.3.4. Jon winianowy, C₄H₄O₆^2– 327
11.3.5. Jon boranowy, BO2^– 328
11.4. Czwarta grupa anionów – Magdalena Wójciak, Anna Petruczynik 329
11.4.1. Jon tiosiarczanowy(VI), S₂O₃^2– 330
11.4.2. Jon chromianowy(VI), CrO₄^2–, jon dichromianowy(VI), Cr₂O₇^2– 331
11.4.3. Jon fosforanowy(V), PO₄^3– 333
11.4.4. Jon arsenianowy(V), AsO₄^3– 334
11.4.5. Jon arsenianowy(III), AsO₃^3– 335
11.5. Piąta grupa anionów – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik 337
11.5.1. Jon azotanowy(V), NO₃^– 337
11.5.2. Jon chloranowy(V), ClO₃^– 339
11.5.3. Jon chloranowy(VII), ClO₄^– 340
11.5.4. Jon manganianowy(VII), MnO₄^– 341
11.6. Szósta grupa anionów – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik 341
11.6.1. Jon siarczanowy(VI), SO₄^2– 341
11.6.2. Jon fl uorkowy, F^– 342
11.6.3. Jon heksafl uorokrzemianowy, SiF₆^2– 344
11.7. Siódma grupa anionów – Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik 344
11.7.1. Jon krzemianowy, SiO₃^2– 344

Rozdział 12. Analiza substancji prostych i mieszanin 347
12.1. Badanie wstępne substancji stałej – Tomasz Tuzimski 347
12.1.1. Obserwacje wstępne soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków 348
12.1.2. Obserwacje wstępne metalu lub stopu 353
12.2. Przeprowadzenie substancji stałej do roztworu – Tomasz Tuzimski 354
12.2.1. Przeprowadzenie metalu lub stopu metali do roztworu 354
12.2.2. Przeprowadzenie soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków do roztworu 355
12.3. Analiza systematyczna mieszanin i substancji stałych – Tomasz Tuzimski 363
12.3.1. Analiza systematyczna soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków 363
12.3.2. Ustalanie grupy analitycznej kationu i anionu 367
12.3.3. Reakcje charakterystyczne 369
12.4. Odczynniki w analizie jakościowej – Teresa Wawrzynowicz 370
12.5. Sprzęt laboratoryjny studenta – Teresa Wawrzynowicz 379

CZĘŚĆ III. ANALIZA ILOŚCIOWA KLASYCZNA 381

Rozdział 13. Ogólne zagadnienia analizy ilościowej klasycznej – Halina Szumiło, Magdalena Pizoń 383
13.1. Podział metod analizy ilościowej 383
13.2. Pobieranie i roztwarzanie próbek 386
13.2.1. Pobieranie próbek gazów, cieczy i ciał stałych 386
13.2.2. Odważka analityczna 389
13.2.3. Rozpuszczanie i roztwarzanie próbek nieorganicznych 390
13.2.4. Roztwarzanie próbek organicznych 392
13.2.5. Mineralizacja i jej rodzaje 392
13.2.5.1. Techniki mineralizacji na sucho 393
13.2.5.2. Techniki mineralizacji na mokro 395
13.2.6. Metoda specjacji 397
13.2.7. Dalsze etapy postępowania analitycznego 398

Rozdział 14. Ocena i interpretacja wyników analizy chemicznej – Krzysztof Jóźwiak 399
14.1. Przyczyny występowania błędów 400
14.2. Czułość, dokładność i precyzja metod analitycznych 402
14.3. Metody wyznaczania i eliminacji błędów systematycznych 404
14.4. Ocena statystyczna wyników pomiarów 405
14.4.1. Parametry statystyczne opisujące otrzymane wyniki 406
14.4.2. Estymacja przedziałowa 408
14.4.3. Przykład obróbki statystycznej wyników pomiarów 410
14.5. Walidacja wyników analiz 412

Rozdział 15. Analiza wagowa – grawimetria – Beata Polak 415
15.1. Wiadomości ogólne 415
15.2. Wagi i ważenie 419
15.3. Osady i ich wytrącanie 421
15.4. Sączenie i przemywanie osadów 422
15.5. Suszenie i prażenie osadu 426
15.6. Przykłady oznaczeń grawimetrycznych 428
15.6.1. Oznaczanie jonów baru w postaci siarczanu(VI) baru 429
15.6.2. Oznaczanie jonów żelaza(III) w postaci Fe₂O₃ 431
15.6.3. Oznaczanie zawartości wody 433
15.6.4. Oznaczanie jonów magnezu w postaci Mg₂P₂O₇ 434
15.7. Przykłady oznaczeń grawimetrycznych rozdzielczych 436
15.7.1. Oznaczanie jonów magnezu obok jonów wapnia 436
15.7.2. Oznaczanie jonów glinu obok jonów żelaza(III) 439
15.7.3. Oznaczanie jonów miedzi(II) obok jonów żelaza(III) 441
15.7.4. Oznaczanie jonów żelaza(III) obok jonów siarczanowych(VI) 442

Rozdział 16. Analiza objętościowa (miareczkowa). Część ogólna – Halina Szumiło, Małgorzata Tatarczak-Michalewska 447
16.1. Zasada oznaczania i ogólna charakterystyka analizy objętościowej 447
16.2. Klasyfikacja metod objętościowych 448
16.2.1. Podział według typu zachodzącej reakcji i związku będącego titrantem 448
16.2.1.1. Krzywa miareczkowania 450
16.2.2. Podział według sposobu prowadzenia oznaczania miareczkowego 451
16.2.3. Podział w zależności od sposobu wyznaczania punktu końcowego 452
16.3. Technika analizy miareczkowej 453
16.3.1. Naczynia miarowe 453
16.3.1.1. Kolby miarowe 453
16.3.1.2. Pipety miarowe. Pipety automatyczne 455
16.3.1.3. Biurety 458
16.3.1.4. Wykonanie miareczkowania 460
16.3.2. Roztwory mianowane 462
16.3.3. Przygotowanie i ustalenie miana titrantów 463
16.3.4. Obliczanie zawartości substancji oznaczanej 468
16.4. Błędy w analizie objętościowej 469

Rozdział 17. Alkacymetria 471
17.1. Podstawa oznaczeń alkacymetrycznych – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska 471
17.2. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska 471
17.2.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą 472
17.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą 475
17.2.3. Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem 478
17.2.4. Miareczkowanie wieloprotonowych kwasów i zasad 480
17.2.5. Wnioski dotyczące krzywych miareczkowania alkacymetrycznego 483
17.3. Dobór wskaźników pH w alkacymetrii – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska 485
17.4. Acydymetria – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska 487
17.4.1. Roztwory mianowane stosowane w acydymetrii 487
17.4.1.1. Przygotowanie i mianowanie kwasu solnego 487
17.4.2. Przykłady oznaczeń acydymetrycznych 490
17.4.2.1. Oznaczanie wodorotlenku sodu 490
17.4.2.2. Oznaczanie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu (metoda Wardera) 491
17.4.2.3. Oznaczanie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu (metoda Winklera) 493
17.4.2.4. Oznaczanie mieszaniny węglanu sodu i wodorowęglanu sodu 494
17.5. Alkalimetria – Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska 495
17.5.1. Roztwory mianowane stosowane w alkalimetrii 495
17.5.1.1. Przygotowanie i mianowanie roztworu wodorotlenku sodu 495
17.5.2. Przykłady oznaczeń alkalimetrycznych 499
17.5.2.1. Oznaczanie kwasu solnego 499
17.5.2.2. Oznaczanie kwasu octowego 499
17.5.2.3. Oznaczanie kwasu solnego i fosforowego(V) obok siebie 500
17.5.2.4. Oznaczenie ibuprofenu 501
17.5.2.5. Oznaczanie soli amonu metodą destylacyjną 502
17.5.2.6. Oznaczanie soli amonu metodą formalinową 503
17.5.2.7. Oznaczanie azotu w związkach organicznych (metodą Kjeldahla) 504
17.6. Miareczkowanie alkacymetryczne w środowisku niewodnym – Anna Hawrył 504
17.6.1. Wiadomości ogólne 504
17.6.2. Klasyfikacja rozpuszczalników niewodnych 505
17.6.2.1. Rozpuszczalniki różnicujące 509
17.6.3. Acydymetria w środowisku niewodnym 510
17.6.4. Alkalimetria w środowisku niewodnym 512
17.7. Procesy zobojętniania w organizmach żywych 514

Rozdział 18. Redoksymetria – Jolanta Flieger 515
18.1. Wiadomości ogólne 515
18.1.1. Szybkość reakcji redoks 516
18.1.2. Krzywa miareczkowania redoksymetrycznego 517
18.1.3. Wskaźniki w redoksymetrii 521
18.2. Manganianometria 524
18.2.1. Przygotowanie i właściwości roztworu manganianu(VII) potasu 525
18.2.2. Mianowanie roztworu manganianu(VII) potasu 526
18.2.3. Przykłady oznaczeń manganianometrycznych 528
18.2.3.1. Oznaczanie żelaza(II) 528
18.2.3.2. Oznaczanie manganu(II) obok żelaza(III) metodą Volharda i Wolff a 531
18.2.3.3. Oznaczanie ditlenku diwodoru (nadtlenku wodoru) 532
18.2.3.4. Inne oznaczenia manganianometryczne 533
18.3. Jodometria 534
18.3.1. Przygotowanie wskaźnika skrobiowego 535
18.3.2. Przygotowanie roztworu jodu 535
18.3.3. Mianowanie roztworu jodu 537
18.3.4. Roztwór tiosiarczanu(VI) sodu 538
18.3.5. Mianowanie roztworu tiosiarczanu(VI) sodu 539
18.3.6. Przykłady oznaczeń jodometrycznych 542
18.3.6.1. Oznaczanie miedzi(II) 542
18.3.6.2. Oznaczanie tritlenku diarsenu (arszeniku) 544
18.3.6.3. Oznaczanie ditlenku diwodoru (nadtlenku wodoru) 544
18.3.6.4. Oznaczanie dichromianu(VI) potasu 545
18.3.6.5. Oznaczanie kwasu askorbinowego 546
18.3.6.6. Inne oznaczenia jodometryczne 547
18.4. Chromianometria 549
18.5. Cerometria 550
18.5.1. Mianowanie roztworu siarczanu(VI) ceru(IV) 551
18.5.2. Przykłady oznaczeń cerometrycznych 551
18.6. Bromianometria 552
18.7. Tytanometria 554

Rozdział 19. Miareczkowe metody wytrąceniowe (precypitometria) – Anna Hawrył 557
19.1. Ogólna charakterystyka metody 557
19.2. Krzywe miareczkowania wytrąceniowego 558
19.3. Argentometria 561
19.3.1. Roztwory mianowane stosowane w argentometrii 562
19.3.1.1. Mianowany roztwór azotanu(V) srebra(I) 562
19.3.1.2. Mianowany roztwór tiocyjanianu amonu 563
19.3.2. Przykłady oznaczeń argentometrycznych 565
19.3.2.1. Oznaczanie chlorków metodą Mohra 565
19.3.2.2. Oznaczanie chlorków metodą Volharda 567
19.3.2.3. Oznaczanie chlorków metodą Fajansa–Hassela 570
19.3.3. Inne oznaczenia argentometryczne 576
19.3.3.1. Oznaczanie jonów srebra metodą Volharda 576
19.3.3.2. Oznaczanie tiocyjanianów 577
19.3.3.3. Oznaczanie cyjanków 577
19.4. Oznaczenia merkurometryczne 578
19.4.1. Oznaczanie chlorków i bromków 578
19.4.2. Oznaczanie tiocyjanianów 578
19.5. Inne oznaczenia wytrąceniowe 579
19.5.1. Oznaczanie jonów cynku 579
19.5.2. Oznaczanie jonów baru 580
19.5.3. Oznaczanie jonów manganu(II) 581
19.5.4. Oznaczanie fosforanów(V) 581
19.5.5. Oznaczanie siarczanów(VI) 581

Rozdział 20. Kompleksometria – Anna Petruczynik, Justyna Kawka 583
20.1. Wiadomości ogólne 583
20.2. Kompleksonometria 584
20.2.1. Kompleksony i ich rodzaje 584
20.2.2. Właściwości połączeń EDTA z jonami metali 585
20.2.3. Typy miareczkowań kompleksonometrycznych 588
20.2.4. Krzywe miareczkowania kompleksonometrycznego 590
20.2.5. Wskaźniki stosowane w kompleksonometrii 592
20.2.5.1. Metalowskaźniki 593
20.2.5.2. Wskaźniki redoks 599
20.2.6. Roztwory mianowane wersenianu disodu 600
20.2.7. Przykłady oznaczeń kompleksonometrycznych 601
20.2.7.1. Oznaczanie jonów cynku 601
20.2.7.2. Oznaczanie jonów bizmutu(III) w preparatach farmaceutycznych 601
20.2.8. Zasady kompleksonometrycznego oznaczania jonów metali w ich mieszaninach 602
20.2.9. Przykłady kompleksonometrycznego oznaczania mieszanin jonów metali 603
20.2.9.1. Oznaczanie jonów wapnia obok jonów magnezu 603
20.2.9.2. Oznaczanie jonów żelaza(III) obok jonów glinu 604
20.3. Terapia chelatowa 605

Rozdział 21. Analiza wody – Małgorzata Tatarczak-Michalewska, Justyna Kawka 607
21.1. Twardość wody 607
21.2. Ocena jakości wody 611
21.2.1. Oznaczenia (próby) fizyczne 611
21.2.2. Oznaczenia (próby) chemiczne i fizykochemiczne 611
21.3. Uzdatnianie wody 614
21.4. Aspekt farmaceutyczny 616

Rozdział 22. Zadania rachunkowe – Jan Sawicki, Stanisław Przeszlakowski 617
22.1. Podstawy chemii analitycznej 617
22.2. Analiza wagowa 624
22.3. Analiza objętościowa (miareczkowa) 626

Skorowidz 637